forze diVanderWaals
Mauro Cappelli
Forze attrattive o repulsive che si instaurano tra molecole, dette più genericamente forze intermolecolari. Si tratta di forze di debole entità (dell’ordine di [...] o atomi vicini. L’interazionedivanderWaals, così chiamata in onore del fisico olandese Johannes Diderik vanderWaals, si manifesta invece tra atomi di una stessa molecola o di molecole diverse senza che vi sia formazione di legame chimico. Si ...
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superfluidità In fisica, proprietà di un liquido di fluire senza attrito, cioè con viscosità praticamente nulla.
Caratteri generali
La s. si manifesta per temperature e per velocità di trasporto inferiori [...] a bassa temperatura. A causa della piccola massa e della debolezza della parte attrattiva dell’interazionedivanderWaals tra gli atomi, con diametro d=2,7 Å, l’He condensa nella fase liquida a temperature molto basse (l’4He è liquido ...
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Stato di aggregazione caratteristico, distinto dalle soluzioni e dalle sospensioni: una sostanza è in tale stato quando è dispersa in un’altra sostanza sotto forma di particelle generalmente amorfe, di [...] h) dovuto alle forze divanderWaals. Queste si manifestano fra i diversi atomi presenti nelle particelle e devono essere sommate per tutti gli atomi che le costituiscono. Globalmente il potenziale diinterazione fra due particelle risulta descritto ...
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Superconduttività e superfluidità
Carlo Di Castro
Sergio Caprara
Marco Grilli
La superfluidità è il fenomeno per cui alcuni sistemi presentano viscosità nulla e possono quindi fluire senza dissipare [...] comportamenti a bassa temperatura. A causa della piccola massa e della debolezza della parte attrattiva dell'interazionedivanderWaals tra gli atomi, con diametro d=2,7 Å, l'He condensa nella fase liquida a temperature molto basse (l'4He è liquido ...
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Fullereni
GGianfranco Scorrano
di Gianfranco Scorrano
Fullereni
Sommario: 1. Introduzione. 2. Il fullerene. 3. Derivati dei fullereni: a) addotti covalenti esoedrici; b) fullereni endoedrici; c) eterofullereni. [...] il sito attivo dell'HIVP, e poiché il fullerene e i suoi derivati sono idrofobici, esiste la possibilità di una forte interazionedivanderWaals tra la superficie fullerenica e la superficie non polare del sito attivo, che verrebbe in tal modo ...
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Waals Johannes Diderik vanderWaals 〈vàals〉 Johannes Diderik vander [STF] (Leida 1837 - Amsterdam 1923) Prof. di fisica nell'univ. di Amsterdam (1877); nel 1910 ebbe il premio Nobel per la fisica per [...] : IV 89 f. ◆ [CHF] Energia di W.: v. cristalli molecolari: II 35 a. ◆ [FML] Equazione di W. e fluido di W.: v. stato, equazione di: V 613 c, f. ◆ [CHF] Forze di W.: v. cristalli molecolari: II 33 b. ◆ [FSD] Interazionedi W.: v. isolante: III 337 a ...
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Strumento atto a dare immagini ingrandite di oggetti molto piccoli.
Cenni storici
La storia del m. semplice, ossia della lente d’ingrandimento, coincide con la storia delle lenti ottiche in generale; [...] del campione secondo due modalità, a contatto oppure a breve distanza dalla superficie (frazioni di nanometro). L’interazione, dovuta alle forze diVanderWaals, tra punta e campione, produce la deflessione del cantilever, la quale, mediante un ...
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In anatomia, nome generico di molte formazioni macroscopiche e microscopiche, di struttura varia, caratterizzate dal prevalere della lunghezza e della larghezza sullo spessore.
Nel linguaggio della biologia, [...] , stabiliscono un legame divanderWaals con la porzione idrofobica della m. (proteine integrali di membrana); altre, sono associate alla superficie interna o esterna del doppio strato lipidico, per mezzo diinterazioni ioniche o legami idrogeno ...
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Fisica
Lo stato l. è quello stato di aggregazione della materia nel quale una sostanza ha volume ben determinato e pressoché invariabile per qualunque valore della pressione, ma non ha forma propria, e [...] chimicamente inerti (gas nobili, N2, I2 ecc.) che interagiscono solo con forze di dispersione o forze diVanderWaals, cioè interazionidi energia 100 volte inferiore a quella di un vero e proprio legame chimico; l. polari e associati, in questo ...
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Elemento chimico caratterizzato da alto potere riflettente, opacità alla luce, buona conduttività termica ed elettrica (quest’ultima decrescente al crescere della temperatura), duttilità spesso elevata, [...] m. di transizione a causa della sovrapposizione di orbitali incompleti (meccanismo divanderWaals-London). cτ (essendo c la velocità della luce nel vuoto e τ il tempo medio diinterazione degli elettroni nel m.) o per 1/f≫τ (essendo f la frequenza ...
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