ACQUA PESANTE
ACQUA PESANTE
PESANTE Ossido di deuterio (D2O). È acqua la quale ha una densità maggiore di quella dell'acqua distillata ordinaria. Secondo i calcoli di H. C. Urey, ammettendo un volume molecolare identico a quello dell'acqua ordinaria, l'acqua pesante ha una densità di 1,111. È contenuta nell'acqua comune nel rapporto di circa 1:6000. Nell'acqua dei fiumi e dei laghi la proporzione sarebbe circa 1:6500, in quella del mare 1:5000. Nell'elettrolita di vecchie cellule industriali, adoperate per la produzione dell'idrogeno e dell'ossigeno la proporzione può essere 1:3000 e anche 1:2700, secondo la durata e le condizioni della marcia precedente. Da queste soluzioni, E. W. Washburn e Urey nel 1932 ottennero per distillazione campioni più ricchi di D2O.
Il metodo migliore di arricchimento sembra quello elettrolitico. H. S. Taylor è riuscito a ottenere acqua pesante a 99% di D2O, operando per successive elettrolisi su soluzioni alcaline 0,5 mol., tra elettrodi di nichelio. In una serie di operazioni, durate circa quattro mesi e mezzo, il Taylor partendo da un'acqua di elettrolizzatori industriali contenente una parte di D2O su 3000, ha ottenuto i seguenti risultati:
Proprietà. - Il punto di congelamento è + 3°,8; la temperatura di ebollizione + 101°,42; la tensione di vapore è inferiore a quella dell'acqua comune:
ove p1 = tensione di vapore di H2O in mm. di Hg; p2 = tensione di vapore di D2O in mm. di Hg.
Il calore latente molecolare di evaporazione supera di 259 calorie quello dell'acqua. Il massimo di densità si riscontra a 11°,6.
Bibl.: G. N. Lewis e R. MacDonald, in Journ. Chem. Physics, I, 1933, p. 341 segg.; E. Darmois, Le deutérium, Parigi 1934; M. Strada, in Giornale chim. ind. applic., 1933 e 1934.